Câu IV.2 · 20/21
Đề bài
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Hạt nhân nguyên tử Y nhiều hơn X 2 proton. Xét nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích bằng cấu hình electron.
Hướng dẫn giải
**Đáp án**:
Tự đối chiếu lời giải.
**Giải thích**:
X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA, có lớp ngoài cùng $3s^23p^5$ và cấu hình:
$$1s^22s^22p^63s^23p^5.$$
Do đó $Z_X=17$ (Cl). Y nhiều hơn 2 proton nên:
$$Z_Y=17+2=19.$$
Y là K, cấu hình $[\mathrm{Ar}]4s^1$. Suy ra:
- Ô số 19 vì số hiệu nguyên tử bằng 19.
- Chu kì 4 vì có 4 lớp electron.
- Nhóm IA vì có 1 electron lớp ngoài cùng ở phân lớp s.
Y là kim loại kiềm, có xu hướng nhường electron 4s để tạo K⁺. Không xếp Y vào chu kì 3 chỉ vì X ở chu kì 3.