Câu II.2 · 14/21
Đề bài
Cho các nguyên tố O (Z = 8), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Xét nguyên tử ở trạng thái cơ bản và công thức một đơn vị oxide. Đánh giá các phát biểu.
- aĐúngNguyên tử O có 2 electron độc thân.
- bĐúngMột đơn vị công thức oxide của aluminium với oxygen có tổng cộng 100 hạt mang điện (proton và electron).
- cSaiNa và Al đều là kim loại và đều thuộc nhóm IA.
- dSaiCả O, Na, Al đều thuộc chu kì 3.
Hướng dẫn giải
**Đáp án**:
a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai.
**Giải thích**:
a) Đúng. O có cấu hình $1s^22s^22p^4$. Theo quy tắc Hund, phân lớp 2p có một orbital ghép đôi và hai orbital còn lại mỗi orbital chứa 1 electron, nên có 2 electron độc thân.
b) Đúng. Oxide là Al₂O₃. Tổng proton của một đơn vị công thức:
$$p=2(13)+3(8)=50.$$
Đơn vị trung hòa có 50 electron nên tổng hạt mang điện là $50+50=100$.
c) Sai. Na thuộc nhóm IA, Al thuộc nhóm IIIA; cả hai đều là kim loại nhưng không cùng nhóm IA.
d) Sai. O có 2 lớp electron, thuộc chu kì 2; Na và Al có 3 lớp electron, thuộc chu kì 3.