Câu 14
Đề bài
Dùng 14,874 L khí $\ce{CO}$ để khử vừa đủ một lượng $\ce{Fe2O3}$ đã tách từ quặng, ở nhiệt độ cao. Xét phản ứng hoàn toàn, chất rắn sau phản ứng chỉ là Fe. Các khí đo ở 25 °C và 1 bar, có thể tích mol 24,79 L/mol. Cho nguyên tử khối Fe = 56.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng Fe và thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện trên. Chỉ tính lí thuyết, không tự thử vì CO độc.
Hướng dẫn giải
**a)** $\ce{Fe2O3 + 3CO}$ → $\ce{2Fe + 3CO2}$ (nhiệt độ cao).
**b)** $n_{\mathrm{CO}}=14{,}874/24{,}79=0{,}6\ \mathrm{mol}$.
Theo tỉ lệ phương trình: $n_{\mathrm{Fe}}=\frac23\times0{,}6=0{,}4\ \mathrm{mol}$; $n_{\mathrm{CO_2}}=n_{\mathrm{CO}}=0{,}6\ \mathrm{mol}$.
**Khối lượng Fe:** $m=0{,}4\times56=22{,}4\ \mathrm{g}$.
**Thể tích CO2:** $V=0{,}6\times24{,}79=14{,}874\ \mathrm{L}$.
Không dùng 22,4 L/mol vì đề đã nêu 25 °C và 1 bar. Đối chiếu đủ phương trình, số mol, khối lượng và thể tích.