Câu II.2 · 14/18
Đề bài
Đốt cháy hết 0,54 g Al trong không khí, coi toàn bộ Al chuyển thành aluminium oxide $\ce{Al2O3}$. Tính khối lượng oxide tạo thành. Cho Al = 27, O = 16.
Hướng dẫn giải
Số mol Al: $n_{\ce{Al}}=0{,}54/27=0{,}02$ mol.
Phương trình: $\ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3}$.
Tỉ lệ mol Al : oxide là 4 : 2, nên $n_{\ce{Al2O3}}=0{,}02\times2/4=0{,}01$ mol.
$M_{\ce{Al2O3}}=2\times27+3\times16=102$ g/mol.
$m_{\ce{Al2O3}}=0{,}01\times102=1{,}02$ g.
Tự đối chiếu: số mol Al, phương trình, số mol oxide, khối lượng đúng mỗi bước 0,25 điểm. Tổng 1 điểm.