Câu 23 · 23/25
Đề bài
Viết và cân bằng các phương trình hóa học sau; ghi đủ sản phẩm hoặc chất còn thiếu:
- a) $\ce{NH3 + O2 -> ?}$, xúc tác Pt, 800–900 °C.
- b) $\ce{? + ? + H2O -> HNO3}$ trong quá trình sản xuất nitric acid từ nitrogen.
- c) $\ce{NO + O2 -> ?}$.
- d) $\ce{H2SO4}$ loãng phản ứng với Fe.
Tự trình bày trước khi mở lời giải; đối chiếu cả công thức, hệ số và điều kiện.
Hướng dẫn giải
**Phương trình cần viết**
a) Oxi hóa ammonia bằng oxygen, xúc tác Pt:
$$\begin{gathered}
\ce{4NH3 + 5O2}\\
\ce{->[Pt,\ 800-900^\circ C] 4NO + 6H2O}.
\end{gathered}$$
Nitrogen tăng số oxi hóa từ −3 lên +2, nên ammonia là chất khử.
b) Hấp thụ nitrogen dioxide với oxygen và nước:
$$\begin{gathered}
\ce{4NO2 + O2 + 2H2O}\\
\ce{-> 4HNO3}.
\end{gathered}$$
c) Nitrogen monoxide bị oxi hóa thành nitrogen dioxide:
$$\ce{2NO + O2 -> 2NO2}.$$
d) Iron phản ứng với sulfuric acid **loãng**:
$$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^}.$$
Sản phẩm muối là iron(II) sulfate. Không áp dụng sản phẩm oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc cho trường hợp acid loãng.
**Tự đối chiếu:** viết đủ bốn phương trình, đúng hệ số, đúng sản phẩm và điều kiện Pt ở (a). Mỗi phương trình đúng tương ứng 0,25 điểm theo biểu điểm nguồn.