Câu 21 · 21/25
Đề bài
Hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên được chuyển thành sulfur theo sơ đồ chưa cân bằng:
$$\ce{H2S + SO2 -> S + H2O}.$$
Xử lí $1000\ \mathrm{m^3}$ khí thiên nhiên ở điều kiện chuẩn chứa $5\ \mathrm{mg\ H2S/m^3}$ bằng lượng $\ce{SO2}$ đủ dùng. Khối lượng sulfur tối đa tạo thành là bao nhiêu gam? Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy. Cho H = 1; S = 32.
-
A$4{,}71\ \mathrm{g}$.
-
B$5{,}00\ \mathrm{g}$.
-
CĐáp án$7{,}06\ \mathrm{g}$.
-
D$14{,}12\ \mathrm{g}$.
Hướng dẫn giải
**Đáp án: C.**
Khối lượng $\ce{H2S}$ trong lượng khí cần xử lí:
$\begin{aligned}
m_{\ce{H2S}}&=1000\times5=5000\ \mathrm{mg}\\
&=5\ \mathrm{g}.
\end{aligned}$
Phương trình cân bằng:
$$\ce{2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O}.$$
Hai mol $\ce{H2S}$ tạo 3 mol S; sulfur sản phẩm đến từ **cả** $\ce{H2S}$ và $\ce{SO2}$:
$$\begin{aligned}
m_{\ce{S}}&=\frac{5}{34}\times\frac32\times32\\
&\approx\boxed{7{,}06\ \mathrm{g}}.
\end{aligned}$$
Kết quả lớn hơn 5 g không vi phạm bảo toàn khối lượng vì có thêm sulfur từ $\ce{SO2}$.