Câu 10
Đề bài
Cho phương trình nhiệt hóa học $\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$, $\Delta_rH^\circ=-571{,}6$ kJ. Khi 2 mol hydrogen phản ứng hoàn toàn với 1 mol oxygen như phương trình, nhận xét nào đúng?
-
AĐáp ánTỏa ra 571,6 kJ nhiệt.
-
BThu vào 571,6 kJ nhiệt.
-
CNhiệt tạo thành chuẩn của nước lỏng là −571,6 kJ/mol.
-
DNhiệt tạo thành chuẩn của nước lỏng là +285,8 kJ/mol.
Hướng dẫn giải
**Đáp án**:
A
**Giải thích**:
Dấu âm cho biết phản ứng tỏa nhiệt. Theo lượng chất đã nêu, nhiệt lượng tỏa ra là 571,6 kJ. Phương trình tạo 2 mol nước lỏng, nên nhiệt tạo thành chuẩn của 1 mol nước là $-571{,}6/2=-285{,}8$ kJ/mol.