Câu IV.2 · 24/24
Đề bài
Cho các hợp chất ion $Na_2O$, $\ce{MgO}$, $MgCl_2$. a) Hoàn thành sự tạo thành các ion $\ce{Na^+}$, $\ce{Mg^2+}$, $\ce{Cl^-}$, $\ce{O^2-}$. b) Giải thích vì sao $\ce{MgO}$ nóng chảy ở 2852°C, cao hơn nhiều so với $Na_2O$ ở 1132°C.
Hướng dẫn giải
**Đáp án:**
Tự đối chiếu
**Giải thích:**
a) $Na\rightarrow Na^++e$; $Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e$; $Cl+e\rightarrow Cl^-$; $O+2e\rightarrow O^{2-}$. b) $\ce{Mg^2+}$ có điện tích lớn hơn và bán kính nhỏ hơn $\ce{Na^+}$, nên lực hút tĩnh điện với $\ce{O^2-}$ mạnh hơn. Mạng $\ce{MgO}$ có năng lượng mạng lớn hơn, vì vậy nhiệt độ nóng chảy cao hơn.