Cấu tạo nguyên tử và mô hình các lớp electron

Các chất được tạo nên từ những hạt rất nhỏ gọi là **nguyên tử**. Quan niệm ban đầu của Đê-mô-crit, sau đó của Đan-tơn, xem nguyên tử không thể chia nhỏ hơn. Ngày nay biết nguyên tử có những hạt nhỏ hơn bên trong; không lấy quan niệm lịch sử làm mô tả cấu tạo hiện nay. Nguyên tử gồm **hạt nhân** ở tâm và **vỏ** chứa các electron xung quanh. Trong mô hình được học, các hạt có vị trí và điện tích như sau: | Hạt | Kí hiệu | Vị trí | Điện tích quy ước | |---|---|---|---:| | Proton | p | Hạt nhân | +1 | | Neutron | n | Hạt nhân | 0 | | Electron | e | Vỏ | −1 | Hạt nhân mang điện tích dương, vỏ mang điện tích âm. Hạt nhân thường có cả proton và neutron; riêng loại nguyên tử hydrogen phổ biến có một proton và không có neutron.

Mô hình Rơ-dơ-pho đặt hạt nhân nhỏ ở tâm và electron xung quanh. Bo bổ sung cách sắp xếp electron theo **từng lớp**. Các vòng tròn trong hình biểu diễn lớp electron, không phải một loại hạt mới. Lớp thứ nhất, gần hạt nhân nhất, chứa tối đa **2 electron**. Lớp thứ hai chứa tối đa **8 electron**. Với các nguyên tử đơn giản đang xét, đọc số electron từ lớp trong ra lớp ngoài. Không coi mọi lớp đều chỉ chứa tối đa hai electron. Ví dụ, nguyên tử carbon có 6 electron: 2 ở lớp thứ nhất và 4 ở lớp thứ hai. Lớp thứ nhất đã đầy, lớp thứ hai chưa đầy. Electron lớp ngoài cùng liên quan đến tính chất hóa học của nguyên tử.