Hydrogen halide: nhiệt độ sôi và tính acid

HF tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử nên có nhiệt độ sôi cao hơn rõ rệt so với HCl, HBr, HI. Trong dãy HCl → HBr → HI, kích thước và khả năng phân cực tăng làm tương tác van der Waals mạnh hơn, nên nhiệt độ sôi tăng. Không xếp HF chỉ theo khối lượng phân tử vì liên kết hydrogen là yếu tố nổi bật.

Trong nước, độ mạnh acid tăng theo: $$\mathrm{HF<HCl<HBr<HI}.$$ Liên kết H–X yếu dần khi X lớn hơn, nên H–X dễ phân li hơn từ HF đến HI. HF là acid yếu, còn HCl, HBr, HI được xem là acid mạnh trong dung dịch loãng phổ thông. Acid yếu không đồng nghĩa ít nguy hiểm. HF rất độc và ăn mòn sâu; không được thao tác ngoài điều kiện chuyên môn.

Dung dịch hydrogen halide thể hiện tính acid, ví dụ: $$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O},$$ $$2\mathrm{HCl}+\mathrm{CaCO_3}\rightarrow\mathrm{CaCl_2}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}.$$ HF còn phản ứng với SiO₂ nên không bảo quản trong đồ thủy tinh. Đây là thông tin an toàn, không phải hướng dẫn thực hiện phản ứng.