Nhận biết ion halide và tính khử

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào từng mẫu: | Ion | Hiện tượng | |---|---| | F⁻ | Không có kết tủa vì AgF tan | | Cl⁻ | AgCl kết tủa trắng | | Br⁻ | AgBr kết tủa vàng nhạt | | I⁻ | AgI kết tủa vàng | Phương trình ion: $\mathrm{Ag^++X^-\rightarrow AgX}\downarrow$. AgF tan nên F⁻ không cho kết tủa theo phép thử này.

Với dung dịch sodium halide, các phản ứng tạo kết tủa là: $$\mathrm{NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3},$$ $$\mathrm{NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr}\downarrow+\mathrm{NaNO_3},$$ $$\mathrm{NaI+AgNO_3\rightarrow AgI}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}.$$ Không viết phản ứng tạo AgF kết tủa vì AgF tan trong nước.

Khi tác dụng với sulfuric acid đặc, NaCl chỉ xảy ra phản ứng trao đổi; NaBr còn khử sulfuric acid thành SO₂, còn NaI có thể khử sulfuric acid thành H₂S: $$2\mathrm{NaBr}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow2\mathrm{NaHSO_4}+\mathrm{Br_2}+\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O},$$ $$8\mathrm{NaI}+9\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow8\mathrm{NaHSO_4}+4\mathrm{I_2}+\mathrm{H_2S}+4\mathrm{H_2O}.$$ Vì vậy tính khử tăng theo $\mathrm{Cl^-<Br^-<I^-}$. Đây là chiều ngược với tính oxi hóa của các đơn chất $\mathrm{Cl_2>Br_2>I_2}$.