Điện li và acid–base Brønsted–Lowry

- Chất điện li mạnh phân li gần như hoàn toàn: acid mạnh, base mạnh và phần lớn muối tan. - Chất điện li yếu chỉ phân li một phần: acid yếu, base yếu. - Chất không điện li tan nhưng không tạo ion đáng kể, như glucose hoặc ethanol. Ví dụ: $$\mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-},$$ $$\mathrm{CH_3COOH\rightleftharpoons H^++CH_3COO^-}.$$ Mũi tên một chiều hoặc thuận nghịch biểu thị mức độ điện li trong mô hình đang xét.

Theo Brønsted–Lowry: - acid là chất cho proton H⁺; - base là chất nhận proton H⁺. Trong phản ứng: $$\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-},$$ NH₃ nhận H⁺ nên là base; H₂O cho H⁺ nên là acid. Trong: $$\mathrm{HCl+H_2O\rightarrow H_3O^++Cl^-},$$ HCl là acid, H₂O là base. Nước có thể đóng hai vai trò nên là chất lưỡng tính acid–base.

Một chất có thể cho proton trong phản ứng này nhưng nhận proton trong phản ứng khác. Khi đó, chất ấy có tính lưỡng tính acid–base. Ví dụ, ion HCO₃⁻ có thể: $$\mathrm{HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons CO_3^{2-}+H_3O^+}$$ Trong chiều thuận, HCO₃⁻ cho proton nên là acid. $$\mathrm{HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-}$$ Trong chiều thuận, HCO₃⁻ nhận proton nên là base. H₂O cũng có thể cho hoặc nhận proton nên là chất lưỡng tính.