Tốc độ phản ứng và cách so sánh

Sắt để ngoài không khí ẩm hình thành lớp gỉ sau một thời gian. Cồn được đốt cháy biến đổi nhanh hơn nhiều. **Tốc độ phản ứng** đặc trưng cho sự nhanh, chậm của phản ứng hóa học. Với phản ứng tạo khí, có thể so lượng khí tạo thành trong **cùng khoảng thời gian**, hoặc so thời gian để thu **cùng một lượng khí**. Cần giữ các điều kiện khác phù hợp để phép so sánh có ý nghĩa. Phản ứng nhanh hơn không nhất thiết cho nhiều sản phẩm hơn khi kết thúc. Tốc độ nói về thời gian diễn ra, còn lượng sản phẩm cuối cùng phụ thuộc lượng chất tham gia và hiệu suất.

Đồ thị dùng **số liệu minh họa**, không phải kết quả đo thật. Hai mẫu calcium carbonate tinh khiết có cùng khối lượng, một dạng bột, một dạng viên. Xét cùng nhiệt độ, cùng thể tích và nồng độ acid; acid dư để cả hai mẫu phản ứng hết, khí được thu đủ. Trong 20 giây đầu, mẫu bột tạo 12 mL khí, mẫu viên tạo 4 mL. Mẫu bột phản ứng nhanh hơn trong khoảng thời gian này. Cũng có thể thấy mẫu bột đạt 20 mL ở 60 giây, mẫu viên đạt cùng lượng ở 100 giây. Khi cả hai đã phản ứng hết, lượng khí cùng là 20 mL. Chia nhỏ chỉ làm phản ứng diễn ra nhanh hơn trong phép so sánh này, không làm tăng số mol calcium carbonate ban đầu.