Pha loãng và trộn dung dịch cùng chất tan

Có 100 mL dung dịch NaCl 0,5 M. Pha loãng để thu được 250 mL dung dịch, không mất chất tan. Số mol NaCl ban đầu và sau pha loãng: $$n=0{,}5\times0{,}1=0{,}05\ \mathrm{mol}.$$ Thể tích cuối $V_2=0{,}25$ L, nên: $$C_{M2}=\frac{0{,}05}{0{,}25}=0{,}2\ \mathrm{mol/L}.$$ Khi thực hành theo hướng dẫn, cần thu đúng thể tích dung dịch cuối. Không tự coi thể tích nước phải thêm chính xác bằng 250 trừ 100 mL nếu chưa có giả thiết thể tích cộng được.

Trộn 0,5 L dung dịch NaCl 0,2 M và 0,5 L dung dịch NaCl 0,6 M, **thu được 1,0 L dung dịch**. Giả thiết không phản ứng, không mất chất. Hai lượng chất tan là: $$n_1=0{,}2\times0{,}5=0{,}1\ \mathrm{mol}.$$ $$n_2=0{,}6\times0{,}5=0{,}3\ \mathrm{mol}.$$ Tổng $n=0{,}1+0{,}3=0{,}4$ mol; nồng độ cuối: $$C_M=\frac{0{,}4}{1{,}0}=0{,}4\ \mathrm{mol/L}.$$ Cộng số mol, không cộng trực tiếp hai nồng độ. Chỉ lấy trung bình cộng nồng độ khi các thể tích bằng nhau và thể tích cuối đúng bằng tổng như dữ kiện này.