Sự hình thành liên kết ion

Các khí hiếm như He, Ne, Ar có lớp electron ngoài cùng bền vững: He có 2 electron; Ne và Ar có 8. Chúng thường tồn tại dưới dạng các nguyên tử riêng lẻ. Khi tạo liên kết, một số nguyên tử có thể **nhường hoặc nhận electron** để có lớp ngoài cùng bền vững. Số proton không đổi, nhưng số electron thay đổi nên hạt không còn trung hòa. Hạt mang điện ấy gọi là **ion**. Nhường electron mang điện âm thì tạo **ion dương**; nhận electron thì tạo **ion âm**. Không nói nguyên tử nhường proton hoặc chuyển hẳn hạt nhân sang nguyên tử khác.

**Liên kết ion** được hình thành bởi lực hút giữa các ion mang điện tích trái dấu. Trong sodium chloride, Na⁺ và Cl⁻ hút nhau. Electron chuyển từ Na sang Cl; không phải hai nguyên tử cùng giữ một cặp electron chung. Muối ăn rắn có rất nhiều ion sắp xếp đều đặn thành một mạng. Công thức NaCl cho biết tỉ lệ số ion Na⁺ : Cl⁻ là 1 : 1, không có nghĩa mỗi tinh thể chỉ chứa một cặp ion hay một “phân tử NaCl” riêng lẻ.

Magnesium có các lớp 2, 8, 2; nhường hai electron tạo Mg²⁺ với các lớp 2, 8. Oxygen có 2, 6; nhận hai electron tạo O²⁻ với các lớp 2, 8. Hai ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion trong magnesium oxide. Nhiều hợp chất ion là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao. Với NaCl, dung dịch muối dẫn điện khi muối tan trong nước; không suy rằng muối rắn khô cũng dẫn điện như dung dịch. Không tự thử bằng nguồn điện lưới hoặc tự cho kim loại sodium tiếp xúc nước.