Ứng dụng điện phân

Trong mạ copper, vật cần mạ nối cathode: $$\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu}.$$ Anode có thể là copper hòa tan: $$\mathrm{Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e^-},$$ giúp bổ sung ion vào dung dịch. Bề mặt phải sạch, dòng điện và nồng độ được kiểm soát để lớp mạ bám đều. Đảo cực sẽ làm vật cần mạ bị oxi hóa hoặc không nhận lớp phủ mong muốn.

Anode là copper thô, cathode là lá copper tinh khiết, dung dịch chứa Cu²⁺. Copper ở anode hòa tan rồi Cu²⁺ bám lên cathode. Kim loại kém hoạt động hơn copper có thể không tan và tạo bùn anode; kim loại hoạt động hơn có thể vào dung dịch nhưng không nhất thiết bám cathode ở điều kiện kiểm soát. Mục tiêu là chuyển copper chọn lọc, không phải mọi tạp chất đều đi cùng.

Aluminium được sản xuất bằng điện phân Al₂O₃ trong cryolite nóng chảy. Cryolite giúp hạ nhiệt độ của hỗn hợp xuống gần 1 000 °C, tăng khả năng dẫn điện và tạo lớp chất lỏng ngăn aluminium nóng chảy tiếp xúc với không khí. Ở cathode: $$\mathrm{Al^{3+}+3e^-\rightarrow Al}.$$ Ở anode, ion oxide bị oxi hóa; oxygen sinh ra đốt cháy dần anode graphite thành CO và CO₂. Không điện phân dung dịch Al³⁺ để thu Al vì nước bị khử ưu tiên ở cathode.