Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết

Với các chất ở thể khí: $$\Delta_rH^\circ =\sum E_b(\text{liên kết bị phá ở chất đầu}) -\sum E_b(\text{liên kết tạo thành ở sản phẩm}).$$ Trình tự: 1. Viết công thức cấu tạo của các chất. 2. Đếm số liên kết mỗi loại ở hai vế. 3. Tính tổng năng lượng phá và tổng năng lượng tạo. 4. Lấy tổng phá trừ tổng tạo.

$$\mathrm{N_2(g)+O_2(g)\rightarrow2NO(g)}$$ Cho $E_b$(N≡N) = 945; $E_b$(O=O) = 494; $E_b$(N–O) = 607 kJ/mol. $$\Delta_rH^\circ=945+494-2(607)=+225\ \mathrm{kJ}.$$ Phản ứng thu nhiệt. Liên kết N≡N rất bền nên phản ứng chỉ xảy ra đáng kể ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Năng lượng liên kết trong bảng thường là giá trị trung bình. Kết quả có thể gần đúng và được dùng chủ yếu cho các chất ở thể khí. Không trộn công thức năng lượng liên kết với công thức nhiệt tạo thành. Khi dùng năng lượng liên kết, phải đếm mọi liên kết có trong công thức cấu tạo, kể cả các liên kết không thay đổi nếu chúng xuất hiện trong phép tính hai vế.