Tính chất và ứng dụng của amine

Với methylamine: $$\mathrm{CH_3NH_2+H_2O\rightleftharpoons CH_3NH_3^++OH^-},$$ $$\mathrm{CH_3NH_2+HCl\rightarrow CH_3NH_3Cl}.$$ Dung dịch alkylamine làm quỳ tím hóa xanh; aniline không làm đổi màu quỳ tím. Khi cho methylamine vào FeCl₃, OH⁻ do cân bằng base tạo kết tủa Fe(OH)₃ nâu đỏ: $$\mathrm{Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}.$$ Với dung dịch CuSO₄, lúc đầu xuất hiện Cu(OH)₂ xanh nhạt; methylamine dư hòa tan kết tủa, tạo dung dịch phức màu xanh lam: $$\begin{aligned} &\mathrm{Cu(OH)_2+4CH_3NH_2}\\ &\quad\mathrm{\rightarrow[Cu(CH_3NH_2)_4](OH)_2}. \end{aligned}$$ Alkylamine thường base mạnh hơn NH₃ trong nước; aniline yếu hơn vì cặp electron trên N liên hợp với vòng benzene, kém sẵn sàng nhận proton.

Alkylamine bậc một phản ứng với nitrous acid ở nhiệt độ thường, tạo alcohol và giải phóng nitrogen. Ví dụ: $$\mathrm{CH_3NH_2+HONO\rightarrow CH_3OH+N_2+H_2O}.$$ Aniline phản ứng với nitrous acid trong HCl ở 0–5 °C, tạo muối benzenediazonium chloride. Điều kiện nhiệt độ thấp là dữ kiện cần ghi nhớ; không dùng sản phẩm alcohol của alkylamine cho aniline.

Nhóm –NH₂ hoạt hóa mạnh vòng benzene, nên aniline phản ứng với nước bromine ở điều kiện thường: $$\mathrm{C_6H_5NH_2+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3NH_2\downarrow+3HBr}.$$ Sản phẩm 2,4,6-tribromoaniline là kết tủa trắng. Phép thử này nhận aniline trong phạm vi mẫu phù hợp, nhưng các chất hoạt hóa vòng khác như phenol cũng phản ứng với nước bromine.

Aniline có thể được điều chế bằng khử nitrobenzene trong điều kiện thích hợp. Alkylamine có thể tạo từ ammonia và dẫn xuất halogen, nhưng phản ứng có thể tiếp tục alkyl hóa cho hỗn hợp amine. Amine là nguyên liệu sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm, polymer. Nhiều amine và aniline độc; ứng dụng công nghiệp không đồng nghĩa an toàn khi tiếp xúc trực tiếp.