Sự thủy phân của ion trong nước

Khi muối tan, một số ion có thể phản ứng với nước. Phản ứng giữa ion với nước tạo dung dịch có môi trường khác trung tính được gọi là phản ứng thủy phân. Không phải mọi ion đều thủy phân. Trong các ví dụ của bài, Na⁺ và Cl⁻ hầu như không phản ứng với nước nên dung dịch NaCl có môi trường trung tính.

Trong dung dịch Na₂CO₃, ion Na⁺ không bị thủy phân; ion CO₃²⁻ nhận proton của nước: $$\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}.$$ Do tạo OH⁻, dung dịch Na₂CO₃ có pH > 7. Tính chất này liên quan đến việc dùng carbonate trong một số quá trình xử lí và sản xuất.

Trong dung dịch AlCl₃ và FeCl₃, ion Cl⁻ không bị thủy phân đáng kể; các cation bị thủy phân theo cách biểu diễn đơn giản: $$\mathrm{Al^{3+}+H_2O\rightleftharpoons Al(OH)^{2+}+H^+},$$ $$\mathrm{Fe^{3+}+H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)^{2+}+H^+}.$$ Do tạo H⁺, hai dung dịch có pH < 7. Đất chứa nhiều Al³⁺, Fe³⁺ có thể có tính chua; trong xử lí nước, muối nhôm và sắt còn được dùng làm chất keo tụ.