Sulfur và sulfur dioxide

Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước. Khi phản ứng với kim loại, S nhận electron: $$\mathrm{Fe+S\xrightarrow{t^\circ}FeS}.$$ Khi cháy trong oxygen, S nhường electron: $$\mathrm{S+O_2\rightarrow SO_2}.$$ Vì vậy sulfur vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, tùy chất phản ứng.

SO₂ là khí không màu, mùi hắc, độc và tan trong nước. SO₂ tác dụng với dung dịch base: $$\mathrm{SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O}.$$ Tỉ lệ chất có thể tạo hydrogensulfite: $$\mathrm{SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3}.$$ Sản phẩm phụ thuộc tỉ lệ mol, không chỉ dựa vào việc “base dư” nếu đề chưa xác định lượng.

S(+4) có thể giảm xuống 0: $$\mathrm{SO_2+2H_2S\rightarrow3S+2H_2O}.$$ Trong phản ứng này, SO₂ là chất oxi hóa còn H₂S là chất khử.

SO₂ tác dụng với nitrogen dioxide: $$\mathrm{SO_2+NO_2\rightarrow SO_3+NO}.$$ S trong SO₂ tăng số oxi hóa từ +4 lên +6 nên SO₂ là chất khử; N trong NO₂ giảm từ +4 xuống +2 nên NO₂ là chất oxi hóa. Trong không khí, SO₂ có thể tiếp tục chuyển thành SO₃ rồi tạo sulfuric acid, góp phần gây mưa acid.

Sulfur được dùng để sản xuất sulfuric acid, lưu hóa cao su, sản xuất diêm, thuốc nổ và một số thuốc bảo vệ thực vật. SO₂ là chất trung gian để sản xuất sulfuric acid; khả năng tẩy trắng, diệt khuẩn của khí này được ứng dụng trong sản xuất bột giấy, đường và chống nấm mốc. SO₂ sinh ra từ núi lửa và từ việc đốt nhiên liệu hoặc quặng có chứa sulfur. Khí này gây hại đường hô hấp và góp phần tạo mưa acid. Các biện pháp chính là sử dụng năng lượng sạch, tiết kiệm nhiên liệu, cải tiến công nghệ và xử lí khí thải.