Nồng độ, áp suất và diện tích tiếp xúc

Khi tăng nồng độ chất phản ứng trong dung dịch, số hạt trong một thể tích tăng nên tần suất va chạm thường tăng. Ví dụ Mg thường phản ứng nhanh hơn với HCl có nồng độ lớn hơn nếu các điều kiện khác giống nhau. Mức tăng tốc độ cụ thể phải theo biểu thức tốc độ hoặc dữ liệu thí nghiệm; không luôn tỉ lệ thuận với nồng độ.

Ở cùng nhiệt độ, nén hỗn hợp khí làm tăng nồng độ các khí, nên các hạt va chạm thường xuyên hơn và tốc độ có thể tăng. Áp suất chủ yếu có ý nghĩa trực tiếp với chất phản ứng ở pha khí. Thay áp suất ngoài không làm nồng độ của chất rắn hoặc chất lỏng gần như không nén thay đổi đáng kể theo cùng cách.

Phản ứng của chất rắn với chất khí hoặc dung dịch diễn ra tại bề mặt. Cùng khối lượng, nghiền nhỏ làm tổng diện tích bề mặt tăng nên phản ứng thường nhanh hơn. Ví dụ bột CaCO₃ phản ứng với HCl nhanh hơn viên đá vôi cùng khối lượng. Nếu HCl dư và CaCO₃ phản ứng hết, lượng CO₂ lí thuyết cuối cùng vẫn bằng nhau; chỉ thời gian tạo khí khác.