Nhiệt tạo thành và enthalpy phản ứng

**Nhiệt tạo thành** $\Delta_fH$ của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành **1 mol** chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất trong điều kiện xác định. Nhiệt tạo thành chuẩn $\Delta_fH^\circ_{298}$ được xác định ở điều kiện chuẩn. Ví dụ: $$\mathrm{H_2(g)+\frac12O_2(g)\rightarrow H_2O(l)}$$ $$\Delta_fH^\circ_{298}[\mathrm{H_2O(l)}]=-285{,}8\ \mathrm{kJ/mol}.$$ Phương trình phải tạo đúng 1 mol chất cần xét.

Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở dạng bền vững nhất được quy ước bằng 0, ví dụ: $$\Delta_fH^\circ_{298}[\mathrm{O_2(g)}]=0.$$ Không suy rộng cho mọi dạng của đơn chất. Carbon graphite là dạng bền dùng làm mốc chuẩn; kim cương không có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 theo quy ước này.

$\Delta_rH$ phụ thuộc đúng vào chiều, hệ số và trạng thái chất trong phương trình. Nếu tạo 1 mol H₂O(l) có $\Delta H=-285{,}8$ kJ thì: - tạo 2 mol H₂O(l): $\Delta H=-571{,}6$ kJ; - phân hủy 1 mol H₂O(l) theo chiều ngược: $\Delta H=+285{,}8$ kJ. Đảo chiều phản ứng làm đổi dấu $\Delta H$; nhân toàn bộ hệ số với số $k$ thì cũng nhân $\Delta H$ với $k$.