Muối ammonium và nhận biết

Hầu hết muối ammonium là chất rắn ion, dễ tan trong nước và điện li hoàn toàn. Ví dụ: $$\mathrm{NH_4Cl\rightarrow NH_4^++Cl^-},$$ $$\mathrm{(NH_4)_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}}.$$ Khi viết phương trình điện li, phải đặt hệ số đúng để bảo toàn nguyên tử và điện tích.

Phương trình ion rút gọn: $$\mathrm{NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O}.$$ Ví dụ: $$\mathrm{NH_4Cl+NaOH\xrightarrow{t^\circ}NH_3\uparrow+NaCl+H_2O}.$$ Đây là cơ sở nhận biết NH₄⁺: thêm dung dịch base, đun nhẹ; khí sinh ra làm giấy quỳ tím ẩm chuyển xanh. Thí nghiệm chỉ thực hiện với lượng nhỏ và thông gió phù hợp; không ngửi trực tiếp.

Không có một phương trình nhiệt phân chung cho mọi muối ammonium: $$\mathrm{NH_4Cl(s)\rightleftharpoons NH_3(g)+HCl(g)},$$ $$\mathrm{NH_4HCO_3\xrightarrow{t^\circ}NH_3+CO_2+H_2O},$$ $$\mathrm{NH_4NO_3\xrightarrow{t^\circ}N_2O+2H_2O}.$$ Sản phẩm phải dựa vào muối cụ thể và dữ kiện đề bài; không mặc định muối nào cũng chỉ tạo NH₃.