Kim loại với dung dịch muối

$$\mathrm{Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu},$$ $$\mathrm{Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag}.$$ Fe nhường electron cho Cu²⁺; Cu nhường electron cho Ag⁺. Chiều phản ứng có thể kiểm tra bằng $E^\circ_{pin}>0$ trong điều kiện chuẩn. Na, K, Ca trong dung dịch nước ưu tiên phản ứng với nước; không viết đơn giản Na đẩy Cu khỏi CuSO₄ để thu kim loại Cu.

Với Fe trong CuSO₄, mỗi mol Fe tan có 1 mol Cu bám: $$\Delta m=m_{bám}-m_{tan}=64-56=8\ \mathrm g/mol.$$ Nếu 0,10 mol Fe phản ứng, khối lượng thanh tăng 0,80 g, giả sử Cu bám hoàn toàn và không bong. Với Cu trong AgNO₃, 1 mol Cu tan làm 2 mol Ag bám; phải dùng hệ số electron trước khi tính khối lượng.

Nếu ion kim loại không đủ, chỉ một phần thanh phản ứng. Nếu dung dịch chứa nhiều cation có thể khử, thứ tự và mức phản ứng phụ thuộc thế điện cực, nồng độ và lượng kim loại. Khối lượng dung dịch thay đổi ngược với phần khối lượng chuyển từ dung dịch lên thanh, nếu không có khí/kết tủa khác và hệ kín theo giả thiết.