Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất

Cấu hình electron có dạng: $$[\mathrm{Ar}]3d^{1-10}4s^{1-2}.$$ Số electron 3d tăng dần từ Sc đến Cu; phân lớp 4s thường có 2 electron, trừ: - Cr: $[\mathrm{Ar}]3d^54s^1$; - Cu: $[\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^1$. Nhiều electron hóa trị thuộc 3d và 4s là cơ sở để các nguyên tố này tạo hợp chất với nhiều số oxi hóa.

So với kim loại họ s trong cùng chu kì, kim loại chuyển tiếp thường: - khó nóng chảy và có độ cứng cao; - có khối lượng riêng lớn; - dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Một vài trường hợp có điểm riêng: Sc và Ti tương đối nhẹ; Cu dẫn điện và dẫn nhiệt rất tốt; Cr có độ cứng cao.

- Độ cứng và nhiệt độ nóng chảy cao: chế tạo máy móc, dụng cụ, hợp kim chịu nhiệt. - Khối lượng riêng thích hợp và độ bền cao: vật liệu hàng không, phương tiện giao thông. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt: dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt. Khi giải thích một ứng dụng, cần nêu đúng tính chất trực tiếp làm nên ứng dụng đó.