Biểu thức tốc độ và hằng số k

Với một phản ứng, thực nghiệm có thể cho: $$v=k[\mathrm A]^m[\mathrm B]^n.$$ - k là hằng số tốc độ tại nhiệt độ xác định. - m, n là bậc riêng theo A, B. - $m+n$ là bậc tổng của biểu thức. Đơn vị của k phụ thuộc bậc phản ứng. Khi mọi nồng độ chất đầu đều bằng 1 mol/L, giá trị tốc độ bằng k. Hằng số k đặc trưng cho phản ứng ở nhiệt độ xác định; không dùng cùng k ở nhiệt độ khác nếu đề không cho phép.

Từ $v=k[A]^m[B]^n$ ở cùng nhiệt độ: $$\frac{v_2}{v_1}=\left(\frac{[A]_2}{[A]_1}\right)^m\left(\frac{[B]_2}{[B]_1}\right)^n.$$ Ví dụ $v=k[A][B]^2$: tăng [A] gấp 2 và giảm [B] còn một nửa thì: $$\frac{v_2}{v_1}=2\left(\frac12\right)^2=\frac12.$$ Tác động tổng hợp làm tốc độ còn một nửa, không chỉ nhìn yếu tố tăng [A].

So hai thí nghiệm chỉ khác [A]. Nếu [A] gấp đôi và tốc độ: - gấp đôi → bậc 1 theo A; - gấp 4 → bậc 2; - không đổi → bậc 0. Phải chọn hai hàng có các nồng độ khác giữ nguyên. Nếu A và B cùng thay đổi, chưa thể suy riêng bậc theo A từ một cặp số liệu.